Question

对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃，②100mL 0.1 mol/L Na₂CO₃两溶液叙述正确的是

A.两溶液中c(OH^-)：①＞② B.两溶液中阳离子数目：②是①的2倍

C.①溶液中：c(CO₃^2-)＜c(H₂CO₃) D.②溶液中：c(HCO₃^-)＜c(H₂CO₃)

Answer

C

【解析】

A．对应的酸越弱，则盐越水解；

B．NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度；

C．HCO3－既能电离又能水解，但水解程度大于电离程度；

D．多元弱酸根的水解分步进行，且以第一步为主。

A．由于NaHCO3对应的酸为H2CO3，而Na2CO3对应的酸为HCO3－，而酸性H2CO3＞HCO3－，根据酸越弱，盐越水解可知，NaHCO3的水解程度小于Na2CO3，水解程度越大，则溶液碱性越强，溶液中的c（OH－）浓度越大，故c（OH－）：①＜②，故A错误；

B．在两溶液中，含有的阳离子均为钠离子和氢离子，两溶液中的钠离子的物质的量分别为0.01mol和0.02mol，由于NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度，NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，即NaHCO3溶液的c（H＋）大于Na2CO3溶液的，100mLNaHCO3溶液的n（H＋）大于Na2CO3溶液的n（H＋），故两溶液中的阳离子数目②小于①的2倍，故B错误；

C、由于HCO3－是酸式弱酸根，在溶液中既能电离又能水解，但水解程度大于电离程度，故水解生成的c（H2CO3）大于电离生成的c（CO32－），故C正确；

D、多元弱酸根的水解分步进行，且以第一步为主，故碳酸钠溶液中第一步水解生成的c（HCO3－）大于第二步水解生成的c（H2CO3），故D错误；

故选C。