下列装置或操作能达到实验目的的是 A.图1装置用于中和热的测定 B.图2装置用于...

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.图1装置用于中和热的测定

B.图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸

C.图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）

D.图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

B 【解析】 A．缺少环形玻璃搅拌棒，反应物不能充分接触，另外大小烧杯的口不平，热量损失较多，影响实验结果，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛放，B正确； C．定量测定化学反应速率，用长颈漏斗加稀硫酸，长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，C错误； D．双氧水的浓度不同，不能用于研究不同催化剂对反应速率的影响，D错误；答案选B。【点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。

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考点分析：

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对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是

A.两溶液中c(OH-)：①＞② B.两溶液中阳离子数目：②是①的2倍

C.①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3) D.②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)

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下列叙述正确的是(　　)

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

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已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(　　)

A. -259.7 kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. +519.4kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1

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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（）

A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B. 当符合：3正N2＝正H2时，反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2，同时生成3a molH2

D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1

B.甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1

C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1

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试题属性

题型：单选题
难度：中等