Question

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(    )

A.pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

B.pH 相等的 CH₃COONa、NaOH 和 Na₂CO₃ 三种溶液： c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C.物质的量浓度相等 CH₃COOH 和 CH₃COONa 溶液等体积混合：c(CH₃COO^－) +2c(OH^－) = c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D.0.1mol·L^-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

Answer

A

【解析】

A．二者无论以何种比例混合，溶液都呈电中性，则溶液中存在电荷守恒，c(H+) + c(M+) = c(OH－) + c(A－)，A正确；

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，由于Na2CO3水解程度大于CH3COONa，则c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，NaOH为强电解质，浓度最小，B错误；

C．物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者联式可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，C错误；

D. 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-电离程度大于HA-水解程度，则溶液中存在：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误；故答案为：A。