Question

用纯净的 CaCO₃ 与 l00mL 稀盐酸反应制取 CO₂，实验过程记录如图所示(CO₂ 的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(    )

A.EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol·(L·min) ^-1

B.OE 段表示的平均速率最快

C.F 点收集到的 CO₂ 的量最多

D.OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2∶6∶7

Answer

A

【解析】

A．EF段产生的CO2共0.02 mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以该段消耗n(HCl)＝0.04 mol，时间1 min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 mol·L－1·min－1，A正确；

B．单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，B错误；

C．收集的CO2是看总量的，F点只有672 mL，应该是G点的体积最多，C错误；

D．由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，D错误；故答案为A。