Question

已知25 ℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10，现向1 L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A.25 ℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1

B.K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生

D.该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

Answer

D

【解析】

A、已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4，这说明HF为弱酸，不可能完全电离，因此25℃时，0.1mol·L－1 HF溶液的pH＞1，A错误；

B、Ksp(CaF2)与浓度无关，只与温度有关系，B错误；

C、混合后溶液中Ca2+浓度为0.1mol·L－1，HF的浓度为0.1mol/L，F－浓度为，离子积Qc=0.1×(6×10－3)2=3.6×10－6＞Ksp(CaF2)=1.46×10－10，因此会产生沉淀，C错误；

D、根据C中分析可知有CaF2沉淀生成，D正确；

答案选D。