Question

(1)在 20mL 0.0020mol·L^-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L^-1 AgNO₃ 溶液，________(有、无)AgCl 沉淀生成 ，此时溶液中 Cl^-离子浓度为 _____mol·L^-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10^-10

(2)下列物质中属于强电解质且能导电的是________

①固体食盐    ②熔融 KNO₃    ③CuSO₄·5H₂O    ④液溴    ⑤蔗糖    ⑥CO₂ 气体    ⑦盐酸    ⑧液态醋

(3)1gH₂ 完全燃烧生成液态水时放出 142.5kJ 的热量，写出表示 H₂ 燃烧热的热化学方程式________。

Answer

有 2×10-8 ② H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ∆H=-285 kJ/mol。

【解析】

（1）等体积混合浓度减半，c(Cl-)=0.0010mol/L，c(Ag+)=0.010mol/L，AgNO3过量，Qc=0.0010 mol/L×0.010 mol/L=1×10-5> Ksp=1.8×10-10，有AgCl沉淀生成；溶液中剩余的银离子的量为：n（Ag+）=n(Ag+)-n(Cl-)=0.02L×0.020mol·L-1-0.02L ×0.0020mol·L-1=3.6×10-4mol，c（Ag+）==9×10-3mol/L，根据AgCl的 Ksp=1.8×10-10可知，此时溶液中c（Cl-）= =2×10-8mol/L；

故答案为：有；2×10-8；

（2）①固体食盐不是纯净物，不属于电解质，也不能导电；②熔融KNO3 能导电，且是强电解质；③CuSO4·5H2O是电解质，但不能导电；④液溴为单质，不是电解质，也不能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不能导电；⑥CO2气体属于非电解质，不能导电；⑦盐酸为混合物，不属于电解质，但能导电；⑧液态醋是弱电解质，不能导电；故选②；

故答案为：②；

（3）燃烧热是指1mol纯物质与氧气反应完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，1gH2为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出142.5KJ 的热量，燃烧热的热化学反应方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ/mol；

故答案为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ∆H=-285 kJ/mol。