汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在 240℃时，平衡常数 K＝64×10－4。请回答：
(1)该温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5分钟后O2的物质的量为 0.5 mol，则 用N2表示的反应速率为________。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ (填字母序号)。
A.消耗 1 mol N2 同时生成 1 mol O2 B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正＝v(NO)逆
(3)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________ (填字母序号)。
A. 
B. 
C. 
(4)该温度下，某时刻测得容器内 N2 、O2、NO 的浓度分别为 2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，此时反应________ (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________
用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L﹣1 的氢氧化钠溶液滴定(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：
| NaOH 起始读数 | NaOH 终点读数 |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 19.30mL |
第三次 | 0.50mL | 16.30mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________mol•L﹣1。
(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________。
A.振荡锥形瓶时有液滴溅出
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管
(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液，________(有、无)AgCl 沉淀生成 ，此时溶液中 Cl-离子浓度为 _____mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10
(2)下列物质中属于强电解质且能导电的是________
①固体食盐 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 气体 ⑦盐酸 ⑧液态醋
(3)1gH2 完全燃烧生成液态水时放出 142.5kJ 的热量，写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式________。
(1)Mg(OH)2 浊液中存在 Mg(OH)2 的溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)________，向此浊液中加入浓的 NH4Cl 溶液，观察到的现象是________。
(2)泡沫灭火器中装有 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液，在灭火时能迅速喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式________。
(3)氢氧化铁胶体的制备方法(用离子方程式表示)________。
(1)25℃时，浓度均为 0.10mol•L﹣1 的氨水和 NH4 Cl 溶液
①NH4 Cl 溶液显________性，原因是(用离子方程式表示)________，若加入少量的氨水，使溶液中 c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的 pH________7 (填“＞”、“＜”或“=”).
②氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)________，向氨水中加入 NH4Cl 固体，氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的 pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列事实中，能说明 NH3·H2O弱碱的有________
①0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液可以使酚酞试液变红
②0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液呈酸性
③0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液的导电能力比 0.1 mol·L－1NaOH 溶液弱
④等体积的 0.1 mol·L－1NH3·H O 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液恰好完全反应
A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.盐酸的物质的量浓度为 1mol/L
B.P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用做本实验的指示剂
