Question

工业上，常用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，其中铁为+2价）提取FeSO₄和Cu。主要反应：4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄=4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O。下列有关说法错误的是（    ）

A.氧化产物中含有Cu²⁺、Fe³⁺和所有SO₄^2-

B.用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验溶液是否含Fe²⁺

C.每生成1molFe₂(SO₄)₃必转移34mol电子

D.若设计成原电池，负极附近溶液pH降低

Answer

A

【解析】

反应4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O中，Fe元素由+2价升高为+3价，S元素由-2价升高到+6价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此解答该题。

A．在上述反应中，铜元素化合价和部分SO42-价态没有变化，故A错误；

B．CuFeS2中铜显+2价，铁显+2价，硫显-2价，用K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀，故B正确；

C．由铁原子守恒可知，2 CuFeS2→Fe2(SO4)3，生成1molFe2(SO4)3消耗8.5mol O2，转移=8.5mol ×2×2=34mol电子，故C正确；

D．若设计成原电池，负极上CuFeS2被氧化为Fe3+、SO42-，负极反应式为：CuFeS2-17e-+8 H2O= Cu2++ Fe3++2SO42-+16H+，附近溶液pH降低，酸性增强，故D正确；

答案选A。