Question

常温下，向20mL0.1mol•L^-1Na₂X溶液中缓慢滴加0.1mol•L^-1盐酸溶液（不逸出H₂X），溶液pH与溶液中lg之间关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.M点：c(X^2-)＞c(HX^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.常温下，0.1molNa₂X和1molNaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2

C.N点：c(Na⁺)＜3c(X^2-)+c(Cl^-)

D.常温下，X^2-第一步水解常数K_h1的数量级为10^-8

Answer

B

【解析】

A．M点对应的溶液中，c(X2-)=10c(HX-)，pH＞7，呈碱性，c(OH- )＞c(H+ )，溶液中离子浓度大小排序为c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH- )＞c(H+ )，A项正确；

B．1 mol NaHX和0.1 mol Na2X投人水中，NaHX电离大于Na2X水解，故溶液中lg＜1，pH＞5.2，B项错误；

C．N点对应的溶液中电荷守恒式为c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2- )+c(C1- )，c(H+)>c(OH-)，c(HX-)=c(X2-)，整理得：c(Na+)＜3c(X2-)+c(C1-)，C项正确；

D．常温下，X2-+H2O⇌HX-+OH-，选择N点对应的数据计算，Kb1=1×10-7.8=10-8×100.2，1＜100.2＜10，数量级为10-8，故D正确；

答案选B。