CuAlO2是重要化工品，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩尔盐）是化学上常用的分析试剂。某小组以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）为原料制备这两种化工品，流程如图：
已知：①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。
| Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
开始沉淀/pH | 4.7 | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀/pH | 6.7 | 9.6 | 3.7 |
②4CuO+4Al(OH)3
4CuAlO2+6H2O+O2↑
回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜的化合价为__；滤渣1的主要成分是__（填化学式）。
（2）反应物中铁元素被氧化的目的是__。
（3）提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热，但温度都不宜过高，其原因是__。
（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出CuFeS2与混酸反应的离子方程式__。
（5）评价上述流程，补充完整：
| 优点 | 缺点 |
细菌法 | ①__ | 化学反应慢，需要时间长 |
混酸法 | 节省时间 | ②___ |
某小组设计实验探究SO2和漂粉精反应原理，装置如图所示。、
实验操作过程如下：
步骤1：连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；
步骤2：打开止水夹，向装置中通入一段时间N2，并关闭止水夹；
步骤3：取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀
步骤4：实验完毕后，检验C中白色固体，白色固体是CaSO4。
回答下列问题：
（1）B装置中盐酸的作用是__；能证明A中产生的“酸雾”含有H2SO4的实验现象是___。
（2）A中硫酸表现出来的性质有__。
（3）步骤2中通入N2的目的是__。
（4）实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式__。
（5）步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固体，滴加足量___（填名称），振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO4。
（6）经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：
若通入少量SO2，则发生反应为3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；
若通入过量SO2，则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2O⇌H2SO3。
设计实验证明上述C中通入过量SO2：__。
A、B、C、D、E五种短周期元素在周期表中位置如图所示。
已知：A和B原子的质子数之和等于E的质子数。
回答下列问题：
（1）B的阴离子结构示意图为__。
（2）D位于第__周期__族。
（3）在A、B、D、E的气态氢化物中，稳定性最差的是__（填化学式）。
（4）工业上冶炼C的单质，需要加入助熔剂M（Na3AlF6）。M由B的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成，写出化学方程式__。
（5）28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体，放出1615kJ热量，写出热化学方程式__。
常温下，向20mL0.1mol•L-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸溶液（不逸出H2X），溶液pH与溶液中lg
之间关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.M点：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.常温下，0.1molNa2X和1molNaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2
C.N点：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)
D.常温下，X2-第一步水解常数Kh1的数量级为10-8
某废水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-，某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。模拟装置如图所示（废水进、出口省略）。下列说法正确的是（ ）
A.膜1交换阴离子，膜2交换阳离子
B.理论上交换的阳离子与阴离子数目相同
C.X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
D.W处流出的溶液含1种溶质
钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，发生反应：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示：下列说法错误的是（ ）
min mol K | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
T1 | 2 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 1.0 |
T2 | 2 | 1.2 | 1.0 | n | 0.6 |
A.T2＞T1，△H＜0
B.表格中n=0.6
C.T2K下20min时，v正＞v逆
D.T1K下平衡常数K=0.25（mol•L-1）2
