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我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。其中为改善营养性贫血,常在酱油中加入含某...

我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。其中为改善营养性贫血,常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂,这种元素是

A. B. C. D.

 

B 【解析】 A、铜离子是重金属离子,能使蛋白质发生变性,故A错误; B、血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者,缺铁易患贫血,通过一种添加了营养剂的“铁强化”酱油,为人体补充铁元素,故B正确; C、碘元素通过加碘盐补充,故C错误; D、锌是直接参与免疫功能的重要生命相关元素,因为锌有免疫功能,故D错误, 答案选B。 【点晴】 本题主要考查化学元素的食物来源。平时注意相关知识的积累,人体所需元素分微量元素和常量元素,常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁,微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒,如果缺少了这样那样的微量元素,人就会得病,甚至导致死亡。如:“锰”能刺激免疫器官的细胞增值,大大提高具有吞噬、杀菌、抑癌、溶瘤作用的巨噬细胞的生存率;“锌”是直接参与免疫功能的重要生命相关元素,因为锌有免疫功能,故白血球中的锌含量比红血球高25倍;“锶、铬”可预防高血压,防治糖尿病、高血脂胆石;“碘”能治甲状腺肿、动脉硬化,提高智力和性功能;“硒”是免疫系统里抗癌的主要元素,可以直接杀伤肿瘤细胞。  
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考点分析:
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氢气是重要的化工原料。

1)利用H2S制备H2.已如:在较低温度下发生下列反应:

H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1)     H1=+61kJ•mol-1

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq)     H2=-151kJ•mol-1

2HI(aq)H2(g)+I2(s)     H3=+110kJ•mol-1

H2S(g) H2(g)+S(s)     H4=__kJ•mol-1

2)乙烯是合成食品外包装材料一聚乙烯的单体。工业上利用H2CO2可以制备乙烯,2CO2(g)+6H2(l)C2H4(g)+4H2O(g)   H

①在2L恒容密闭容器中投入4molCO2amolH2,在某催化剂作用下发生上述反应,CO2的转化率与温度关系如图1所示。

由图1判断,T2__T1(填“=”);T2K下,010minH2的平均反应速率v(H2)=__mol•L-1•min-1

②测得单位时间内C2H4产率与温度、投料比关系如图2所示。

X为温度,当温度高于X0时,单位时间内乙烯产率降低的原因可能是__

X为投料比,当大于X0时,乙烯产率降低的原因可能是__

③在某温度下达到平衡后,在t0时只改变一个外界条件,反应速率(v)与时间(t)的关系如图3所示。改变的条件可能是___(填字母)。

A.增大反应物浓度

B.增大压强

C.升高温度

D.加入高效催化剂

3)科学家已研究出生物酶,利用原电池原理在常温和生物酶作用下N2H2合成NH3,即H2在负极上发生氧化反应,H+通过质子交换膜迁移到正极区,正极上合成NH3。正极的电极反应式为__

 

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某小组探究纯净物M(由2种短周期元素组成)的化学式,进行如图实验(气体体积均在标准状况下测定):

实验测定,①2.40g金属E与稀硫酸按n(E):n(H2SO4)=11反应能放出2.24LH2(标准状况);②金属E能在NH3中剧烈燃烧,当ENH3n(E):n(NH3)=12反应时产物的物质的量之比为11

回答下列问题:

1A分子的结构式为___

2M的化学式为___

3M与水反应的化学方程式为___

4E在氨气中燃烧的化学方程式为___

5)蒸干C溶液中HCl的作用是___

6)电解熔融D时阳极的电极反应式为__

 

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CuAlO2是重要化工品,(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(摩尔盐)是化学上常用的分析试剂。某小组以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量SiO2)为原料制备这两种化工品,流程如图:

已知:①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH,如表所示。

 

CuOH2

FeOH2

FeOH3

开始沉淀/pH

4.7

7.6

2.7

完全沉淀/pH

6.7

9.6

3.7

 

 

4CuO+4Al(OH)34CuAlO2+6H2O+O2

回答下列问题:

1CuAlO2中铜的化合价为__;滤渣1的主要成分是__(填化学式)。

2)反应物中铁元素被氧化的目的是__

3)提高这两种方案中酸浸反应速率都需要加热,但温度都不宜过高,其原因是__

4)在混酸法中,CuFeS2溶于混酸生成Cu2+Fe3+SO42-和一种无色气体,该气体遇空气迅速变为红棕色。写出CuFeS2与混酸反应的离子方程式__

5)评价上述流程,补充完整:

 

优点

缺点

细菌法

__

化学反应慢,需要时间长

混酸法

节省时间

___

 

 

 

 

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某小组设计实验探究SO2和漂粉精反应原理,装置如图所示。、

实验操作过程如下:

步骤1:连接装置并检查装置气密性,按如图所示装好药品;

步骤2:打开止水夹,向装置中通入一段时间N2,并关闭止水夹;

步骤3:取下分液漏斗的塞子,旋转活塞,向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。过一会儿,观察到BC中都产生白色沉淀

步骤4:实验完毕后,检验C中白色固体,白色固体是CaSO4

回答下列问题:

1B装置中盐酸的作用是__;能证明A中产生的酸雾含有H2SO4的实验现象是___

2A中硫酸表现出来的性质有__

3)步骤2中通入N2的目的是__

4)实验完毕后,经检验,D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐,写出总反应的离子方程式__

5)步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是,取少量C中白色固体,滴加足量___(填名称),振荡,白色固体不溶解,则白色固体是CaSO4

6)经分析,C中发生化学反应与反应物相对量有关:

若通入少量SO2,则发生反应为3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2

若通入过量SO2,则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HClSO2+H2OH2SO3

设计实验证明上述C中通入过量SO2__

 

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ABCDE五种短周期元素在周期表中位置如图所示。

已知:AB原子的质子数之和等于E的质子数。

回答下列问题:

1B的阴离子结构示意图为__

2D位于第__周期__族。

3)在ABDE的气态氢化物中,稳定性最差的是__(填化学式)。

4)工业上冶炼C的单质,需要加入助熔剂MNa3AlF6)。MB的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成,写出化学方程式__

528gD单质在B单质中完全反应生成一种气体,放出1615kJ热量,写出热化学方程式__

 

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