我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是（ ）
A.
B.
C.
D.
我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是
A.铜 B.铁 C.碘 D.锌
氢气是重要的化工原料。
（1）利用H2S制备H2．已如：在较低温度下发生下列反应：
①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1) △H1=+61kJ•mol-1
②SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq) △H2=-151kJ•mol-1
③2HI(aq)⇌H2(g)+I2(s) △H3=+110kJ•mol-1
④H2S(g)⇌ H2(g)+S(s) △H4=__kJ•mol-1。
（2）乙烯是合成食品外包装材料一聚乙烯的单体。工业上利用H2和CO2可以制备乙烯，2CO2(g)+6H2(l)⇌C2H4(g)+4H2O(g) △H
①在2L恒容密闭容器中投入4molCO2和amolH2，在某催化剂作用下发生上述反应，CO2的转化率与温度关系如图1所示。
由图1判断，T2__T1（填“＞”、“＜”或“=”）；T2K下，0～10min内H2的平均反应速率v(H2)=__mol•L-1•min-1。
②测得单位时间内C2H4产率与温度、投料比
关系如图2所示。
若X为温度，当温度高于X0时，单位时间内乙烯产率降低的原因可能是__。
若X为投料比，当大于X0时，乙烯产率降低的原因可能是__。
③在某温度下达到平衡后，在t0时只改变一个外界条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图3所示。改变的条件可能是___（填字母）。
A.增大反应物浓度
B.增大压强
C.升高温度
D.加入高效催化剂
（3）科学家已研究出生物酶，利用原电池原理在常温和生物酶作用下N2和H2合成NH3，即H2在负极上发生氧化反应，H+通过质子交换膜迁移到正极区，正极上合成NH3。正极的电极反应式为__。
某小组探究纯净物M（由2种短周期元素组成）的化学式，进行如图实验（气体体积均在标准状况下测定）：
实验测定，①2.40g金属E与稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反应能放出2.24LH2（标准状况）；②金属E能在NH3中剧烈燃烧，当E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反应时产物的物质的量之比为1：1。
回答下列问题：
（1）A分子的结构式为___。
（2）M的化学式为___。
（3）M与水反应的化学方程式为___。
（4）E在氨气中燃烧的化学方程式为___。
（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。
（6）电解熔融D时阳极的电极反应式为__。
CuAlO2是重要化工品，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩尔盐）是化学上常用的分析试剂。某小组以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）为原料制备这两种化工品，流程如图：
已知：①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。
| Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
开始沉淀/pH | 4.7 | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀/pH | 6.7 | 9.6 | 3.7 |
②4CuO+4Al(OH)3
4CuAlO2+6H2O+O2↑
回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜的化合价为__；滤渣1的主要成分是__（填化学式）。
（2）反应物中铁元素被氧化的目的是__。
（3）提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热，但温度都不宜过高，其原因是__。
（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出CuFeS2与混酸反应的离子方程式__。
（5）评价上述流程，补充完整：
| 优点 | 缺点 |
细菌法 | ①__ | 化学反应慢，需要时间长 |
混酸法 | 节省时间 | ②___ |
某小组设计实验探究SO2和漂粉精反应原理，装置如图所示。、
实验操作过程如下：
步骤1：连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；
步骤2：打开止水夹，向装置中通入一段时间N2，并关闭止水夹；
步骤3：取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀
步骤4：实验完毕后，检验C中白色固体，白色固体是CaSO4。
回答下列问题：
（1）B装置中盐酸的作用是__；能证明A中产生的“酸雾”含有H2SO4的实验现象是___。
（2）A中硫酸表现出来的性质有__。
（3）步骤2中通入N2的目的是__。
（4）实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式__。
（5）步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固体，滴加足量___（填名称），振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO4。
（6）经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：
若通入少量SO2，则发生反应为3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；
若通入过量SO2，则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2O⇌H2SO3。
设计实验证明上述C中通入过量SO2：__。
