小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（ ）
A.体积 B.物质的量
C.摩尔质量 D.物质的量浓度
干冰常用作制冷剂，其化学式为（ ）
A.CO2 B.H2O
C.CH4 D.C
化合物G是一种具有抗痢疾的某种药物的中间体，其合成路线如图：
已知：
+R3NH2
+H2O
（1）X的分子式为C2H4Cl2，写出其化学名称____。
（2）①的反应类型为____。
（3）D中官能团的名称为____。
（4）E的分子式为____。
（5）芳香族化合物Z的分子式为 C8H7OBr，写出Z的结构简式____。
（6）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种，写出任意一种的结构简式____。
①能与氯化铁发生显色反应
②能与纯碱反应放出二氧化碳气体
③除苯环外无其他环状结构
④核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：1：2：6
（7）写出
和
为有机原料制备
的流程图。____
镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。
请回答下列问题：
（1）镍的基态原子核外价层电子排布式为_______________，基态Fe3+有_____种不同运动状态的电子，基态铬原子有__________个未成对电子。
（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______________（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为_______________、___________________。
（3）镍能与CO 形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是__________晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_______________（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为_______________。
（4）NiO 的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________________________________。
氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。
（1）氢气是制备二甲醚的原料之一，可通过以下途径制取：
Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H
Ⅱ.2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g） △H
已知：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） △H1=akJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ•mol-1
③CH3OCH3（g）+H2O（g）⇌2CH3OH（g） △H3=ckJ•mol-1
则反应Ⅱ的△H____kJ•mol-1
（2）氢气也可以和CO2在催化剂（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），现将1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH3OH的体积分数φ （CH3OH）与温度（T）的关系如图所示：
①经过10min达到a点，此时CH3OH的体积分数为20%．则v（H2）=___（保留三位小数）。
②b点时，CH3OH的体积分数最大的原因是___。
③b点时，容器内平衡压强为 P0，CH3OH的体积分数为30%，则反应的平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）
④a点和b点的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH3OH和H2O，达平衡后φ（CH3OH）___30%。
⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是____（填字母）
a．充入氦气 b．分离出H2O c．升温 d．改变催化剂
（3）H2还可以还原NO消除污染，反应为2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g），该反应速率表达式v=k•c2（NO）•c（H2）（k是速率常数，只与温度有关），上述反应分两步进行：
i.2NO（g）+H2（g）⇌N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）⇌2H2O（g）△H2化学总反应分多步进行，反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是___（填“i”或“ii”）
ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。
已知：①ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
(1)“熔融”过程中， ZrSiO4发生反应的化学方程式是______________________滤渣I的化学式为_______________
(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是__________________调“pH=a”时，a的范围是________________
(3)为得到纯净的ZrO2，滤渣Ⅲ要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________
(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4取干操后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到24.6 g ZrO2则x等于____________________，“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为________ 。
