短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
下列实验方案能达到目的的是（ ）
A.用浓硫酸干燥NH3
B.用乙醇萃取碘水中的碘单质
C.用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3
D.用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液
下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A.CH2=CH2＋HBr
CH3CH2Br
B.CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
C.2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
D.CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A.铜片为负极
B.锌片发生氧化反应
C.该装置能将电能转化成化学能
D.电子由铜片通过外电路流向锌片
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-
B.H2SO4溶液与氨水反应：H+＋OH-=H2O
C.CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
D.Al粉与NaOH溶液反应：Al＋2OH-=AlO2-＋H2↑
请阅读下列材料，完成下面小题。
硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O2
2SO3。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。
1.SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，该反应属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.O2是还原剂 B.SO2被氧化
C.O2失去电子 D.SO2发生还原反应
3.上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.升高温度能减慢反应速率
B.SO2与O2能100%转化为SO3
C.减小O2的浓度能加快反应速率
D.使用恰当的催化剂能加快反应速率
4.上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是（ ）
A.断开化学键放出能量
B.放热反应都不需要加热
C.该反应的逆反应是吸热反应
D.该反应的反应物总能量小于生成物的总能量
