某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、Ba2＋、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀 部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A.肯定有Al3＋、Mg2＋、Ba2＋ B.肯定有Al3＋、SO42－、NH4＋
C.不能确定K＋、Cl－ 、NH4＋是否存在 D.肯定没有NH4＋、Ba2＋、MnO4－
已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+ D 2=2D－+B2；下列判断正确的是
A.还原性：C－＞A－＞B－＞D－ B.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
C.2A－+ D 2=2D－+A2不能进行 D.2C－+B2=2B－+C2不能进行
科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：
容器①中的反应为：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反应为：SiHCl3＋H2＝Si(纯)＋3HCl，下列说法正确的是
A.反应①和②中HCl均作为氧化剂
B.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
C.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
D.由反应①可知Si可与盐酸发生反应
下列装置或操作能达到实验目的的是
A.
可用于检验溶液中是否含有K＋
B.
图中，用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
C.
为转移液体时，玻璃棒靠在刻度线以上防止液体洒出
D.
可用于分离NaCl溶液和四氯化碳的混合物
