Question

(1)下列物质N₂、H₂O、Na₂O₂、CaCl₂、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是__________，属于共价化合物的是__________。

(2)用电子式表示CaCl₂的形成过程：____________________。

(3)氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH₃。请写出Na₃N的电子式是__________。

(4)Na₃N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。

Answer

Na2O2、KOH H2O Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl

【解析】

(1)既含有离了键，又含有共价键的物质，通常含有金属元素，且含有原子团；共价化合物通常为不含金属元素的化合物；

(2)CaCl2由钙离子和氯离子构成；

(3) Na3N由Na+和N3-构成；

(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，则产物为NaCl和NH4Cl。

(1) Na2O2、CaCl2、KOH、NaF为含有金属元素的化合物，都为离子化合物，Na2O2、KOH中分别含有O22-、OH-原子团，都含有共价键，而CaCl2、NaF不含有共价键。从而得出既含有离了键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH；不含有离子键的化合物，是共价化合物，从而得出属于共价化合物的是H2O。答案为：Na2O2、KOH；H2O；

(2) CaCl2由钙离子和氯离子构成，则用电子式表示CaCl2的形成过程为：。答案为：；

(3) Na3N由Na+和N3-构成，电子式是。答案为：；

(4)Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，反应的化学方程式为Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl。答案为：Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl。