Question

实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制1.0 mol·L^－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题

(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。

Answer

27.2 偏高 偏高

【解析】

(1)配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，由于实验室没有450mL规格的容量瓶，按就近原则，应选择500mL规格的容量瓶。

用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液，需要计算所需量取的浓硫酸的体积，可利用稀释定律进行计算，即稀释前后，溶质的物质的量相等。

(2)分析误差时，可利用公式c=，根据操作时n、V发生的变化，判断c的变化。

(1)浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L，需要用量筒量取的浓硫酸的体积为=27.2mL。答案为：27.2；

(2)①用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒，并把洗涤液转移到容量瓶，此时n偏大，则c偏高；答案为：偏高；

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，此时V偏小，c偏高；答案为：偏高。