Question

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

(1)氯气和氢气的反应的属于____________

A．分解反应            B．化合反应       C．置换反应         D．复分解反应

(2)对于反应MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是_____________

A．MnO₂是还原剂　    B．MnCl₂是氧化产物　   

C．Cl₂是氧化产物　    D．H₂O是还原产物

(3)下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是_____________

A．增大盐酸的浓度能加快反应速率

B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢

C．升高温度能减慢反应速率

D．增加MnO₂的质量可显著加快反应速率

(4)氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是________________

A．断开Cl—Cl键放出能量    B．形成H—Cl键吸收能量

C．燃烧都是放热反应         D．反应物的总能量小于生成物的总能量

Answer

B C A C

【解析】

(1)从反应物和生成物的种类的多少，反应物和生成物的物质的类别分析；

(2)从化合价的变化分析；

(3)从化学反应速率的影响因素分析；

(4)反应放热，从化学键的角度分析；

(1)氯气和氢气在光照的条件下反应生成氯化氢，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，答案选B；

(2) A．Mn元素化合价降低被还原，MnO2为氧化剂，故A错误；

B．MnCl2还原产物，而不是氧化产物，故B错误；

C．Cl2是氧化产物，故C正确；

D．H2O既不是氧化产物，也不是还原产物,故D错误；

答案选C。

(3)A．增大盐酸的浓度能加快反应速率，故A正确；

B．稀盐酸与二氧化锰不反应，故B 错误；

C．升高温度能加快反应速率，故C错误；

D．MnO2为固体，增大MnO2的质量反应速率无明显变化，故D错误；

答案选A。

(4)A．断开化学键吸热，故A错误；

B．形成化学键放热，故B错误；

C．燃烧都是放热反应，故C正确；

D．反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，故D错误；

答案选C。