将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的离子方程式： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下：
(1)过滤1的滤渣主要成分是____。
(2)氧化时发生反应的离子反应方程式为________________。
(3)操作1要经过____、____、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品。
(4)某MgSO4·7H2O产品中混有少量CaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，可通过下列方法测定其纯度:
Ⅰ.称取待测样品10.00 g，加水溶解配成 250 mL溶液A待用。
Ⅱ.取10 .00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，加入少许氨水调节pH至7~8，再用0.02 mol·L-1 EDTA(H2Y2-)与之充分反应，共用去EDTA溶液84.00 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，再加入0.125 mol·L-1 NaOH溶液调节pH至12~13，用0.02 mol·L-1 EDTA与之充分反应，共用去EDTA溶液10.00 mL。
已知:
① Mg2+在pH=9.1时开始沉淀，pH=12.1时沉淀完全；Ca2+在pH=13.1时还未沉淀。
② Mg2++H2Y2-=MgH2Y、Ca2++H2Y2-=CaH2Y。
③ 在三乙醇胺的作用下其他杂质不与EDTA反应。
计算样品中MgSO4·7H2O的质量分数__________(写出计算过程)。
以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示:
(1)“焙烧”时，提高反应速率的措施有________________(写一条)。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式:________________。
(3)“粗铅”中含有的杂质主要有锌、铁、铜、银等，检验“粗铅”中含有铁需要的试剂_____________。
枸橼酸(
)是一种弱有机酸,是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂,也是食物和饮料中的酸味添加剂。
(1)枸橼酸属于____(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)枸橼酸中含氧官能团有羧基和____(填名称)。
(3)向枸橼酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明枸橼酸溶液具有____性。
(4)1 mol枸橼酸最多消耗____mol NaOH。
下列有关事实体现完全相同性质的是
A.SO2和HClO都能使品红褪色
B.乙烯和苯都能使溴水褪色
C.浓硫酸能使胆矾变白，亦能使纸张变黑
D.常温下浓硫酸和浓硝酸都能使Al钝化
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
