下列气体可用下图所示装置收集的是 ( )
A. CO2 B. H2 C. NO D. N2
离子和S 
在酸性溶液中发生反应：
，则
离子中M的化合价是
A.
B.
C.
D.
考古学上常用
C来测定文物的历史年代。下列关于C的叙述错误的是( )
A.质子数是6 B.核外电子数是6
C.中子数是6 D.质量数是14
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的离子方程式： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下：
(1)过滤1的滤渣主要成分是____。
(2)氧化时发生反应的离子反应方程式为________________。
(3)操作1要经过____、____、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品。
(4)某MgSO4·7H2O产品中混有少量CaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，可通过下列方法测定其纯度:
Ⅰ.称取待测样品10.00 g，加水溶解配成 250 mL溶液A待用。
Ⅱ.取10 .00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，加入少许氨水调节pH至7~8，再用0.02 mol·L-1 EDTA(H2Y2-)与之充分反应，共用去EDTA溶液84.00 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，再加入0.125 mol·L-1 NaOH溶液调节pH至12~13，用0.02 mol·L-1 EDTA与之充分反应，共用去EDTA溶液10.00 mL。
已知:
① Mg2+在pH=9.1时开始沉淀，pH=12.1时沉淀完全；Ca2+在pH=13.1时还未沉淀。
② Mg2++H2Y2-=MgH2Y、Ca2++H2Y2-=CaH2Y。
③ 在三乙醇胺的作用下其他杂质不与EDTA反应。
计算样品中MgSO4·7H2O的质量分数__________(写出计算过程)。
以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示:
(1)“焙烧”时，提高反应速率的措施有________________(写一条)。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式:________________。
(3)“粗铅”中含有的杂质主要有锌、铁、铜、银等，检验“粗铅”中含有铁需要的试剂_____________。
