Question

下列推论正确的是

A.SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

B.NH₄⁺ 为正四面体结构，可推测 PH₄⁺ 也为正四面体结构

C.CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

D.C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

Answer

B

【解析】

A．SiH4、CH4都是由分子构成的物质，相对分子质量越大，物质的分子间作用力就越强，因此物质的沸点就高，而NH3的分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，因此沸点比PH3的沸点高，A错误。

B．N、P是同一主族的元素，其形成的这两种离子是等电子体，故其结构相似，NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构，B正确。

C．CO2是由分子构成的分子晶体，但是SiO2却是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的原子晶体，C错误。

D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，由于C—C是可以旋转的，相邻C—C之间的键角不是180°，因此C3H8碳链不是直线型分子，D错误。

故选B。