下列物质中只含有共价键的是 A.MgCl2 B.NH4C1 C.CO 2 D.N...

下列物质中只含有共价键的是

A.MgCl2 B.NH4C1

C.CO 2 D.NaOH

C 【解析】一般说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。 A. MgCl2只含离子键，故A不符合； B. NH4C1含离子键、N-H共价键，故B不符合； C. CO2分子只含共价键，故C选； D. NaOH含离子键和O-H共价键，故D不符合；故选C。

考点分析：

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下列推论正确的是

A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B.NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构

C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

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下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B.丙烯分子存在非极性键

C.丙烯分子有6个σ键，1个π键

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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下列说法正确的是（）

①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②③⑥

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下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是

A.NH4Cl B.Na2O2

C.H2O2 D.CH4

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已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝+130 kJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol－1，则O－H键能为

A.222 kJ·mol－1 B.444 kJ·mol－1 C.462 kJ·mol－1 D.924 kJ·mol－1

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