下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是
A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C.Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
下列含有非极性键的化合物是
A.MgCl2 B.Na2O2 C.H2O D.N2
下列物质中只含有共价键的是
A.MgCl2 B.NH4C1
C.CO 2 D.NaOH
下列推论正确的是
A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B.丙烯分子存在非极性键
C.丙烯分子有6个σ键，1个π键
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
下列说法正确的是（ ）
①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②③⑥
