Question

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃、3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑

(1)下列说法正确的是　 ________　．

A. N₃^-与N₂O互为等电子体

B. NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均为离子化合物

C. NaNH₂熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小

(2)NH₃沸点（﹣33.34℃）比N₂O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因： ________

(3)依据价层电子对互斥理论，NO₃^-空间构型呈 ________形。

Answer

AB 前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合 平面正三角

【解析】

(1)A. 原子总数相同，价电子总数相同的微粒互为等电子体；

B. 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键；

C. 离子晶体中阴阳离子电荷越多，半径越小，熔点越高；

(2)氢键使物质的熔沸点升高；

(3)根据价层电子对互斥理论确定其空间构型。

(1)A. N3-与N2O原子总数相同，价电子总数相同，互为等电子体，故A正确；

B. NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均含有离子键，均为离子化合物，故B正确；

C. NaNH2与NaOH均为离子化合物，阴阳离子电荷数越多，半径越小，熔点越高，与相对分子质量无关，故C错误；故答案为：AB；

(2)氨气分子间存在氢键，氢键使物质的熔沸点升高，N2O分子间只有范德华力，氢键的作用力大于范德华力；故答案为：前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合；

(3)NO3-的中心原子N原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=，所以其空间构型为平面正三角形，故答案为：平面正三角。