Question

现有①BaCl₂②金刚石 ③KOH ④H₂SO₄⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

（3）请写出③的电子式______，⑤的电子式______。

Answer

④⑤⑥ ②⑦ ② ⑤ ①③ ① ④⑤⑥

【解析】

①BaCl2是离子晶体，只含有离子键，熔化时破坏离子键；

②金刚石是原子晶体，只含有共价键，熔化时破坏共价键；

④H2SO4是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键；

⑤干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键；

⑥碘片是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键；

⑦晶体硅是原子晶体，只含有共价键，熔化时破坏共价键；

⑧金属铜是金色晶体，只含有金属键，熔化时破坏金属键。

（1）分子晶体在熔化时不需要破坏化学键，H2SO4、干冰、碘片属于分子晶体的，熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键；原子晶体在熔化时破坏共价键，金刚石、晶体硅属于原子晶体，熔化时破坏共价键；原子晶体的熔点高，金刚石与硅相比，C的原子半径小于Si原子半径，属于金刚石的共价键更强，熔点更高，则熔点最高的是金刚石；常温下是气体的物质的熔点最低，则干冰的熔点最低，故答案为：④⑤⑥；②⑦；②；⑤；

（2）BaCl2、KOH中含有离子键，属于离子化合物，其中BaCl2中只有离子键；以分子间作用力相结合的晶体是分子晶体，则④⑤⑥是分子晶体，故答案为：①③；①；④⑤⑥；

（3）KOH是离子化合物，是由钾离子和氢氧根离子形成，电子式为；干冰是二氧化碳，二氧化碳是含有碳氧双键的共价化合物，电子式为，故答案为：；。