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将11.7g食盐与10g98%浓硫酸混合加热。求: (1)在微热条件下反应,生成...

11.7g食盐与10g98%浓硫酸混合加热。求:

 

(1)在微热条件下反应,生成HCl气体在常温常压下的体积_______________(已知常温常压下气体摩尔体积为24L/mol)

(2)将生成的HCl全部溶于100g水中,所得盐酸的质量百分比浓度_________

 

2.4L 3.52% 【解析】 (1)利用方程式H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl↑计算; (2)利用质量百分比浓度=×100%计算。 (1)11.7g食盐的物质的量==0.2mol,10g98%浓硫酸的物质的量=0.1mol,食盐和浓硫酸微热时发生反应:H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl↑,生成0.1molHCl,常温常压下的体积=0.1mol×24L/mol=2.4L; (2)0.1molHCl的质量为3.65g,全部溶于100g水中,所得盐酸的质量百分比浓度=×100%=3.52%。
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考点分析:
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已知一个原子的质量为1.993×10-23g,填表:(保留三位小数)

 

原子质量(×10-23g

5.807

6.139

相对原子质量

_______

__________

丰度(%

75

25

元素相对原子质量

__________

________

 

 

 

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有两个相同的密闭不透明容器,分别集满氯气和氯化氢,请用三种科学简便的方法完成鉴别,简述过程并写出相关的化学反应方程式。

1___________________________________

2_____________________________________

3______________________________________

 

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利用如图装置(装置中的溶液为饱和食盐水),可用于简便环保地制备“84消毒液,请注明直流电源的两极名称,并写出反应过程中涉及的化学反应方程式。

1a____________________b____________

2______________

 

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已知Mm+Nn-具有相同的电子层结构,若N的核电荷数为aM的质量数为A,则M的中子数为__________,两者形成的化合物的化学式可能为__________

 

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下列是各元素均为1-18号元素,按要求填空:

1A元素的原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数,则A元素可能是:_____(填元素符号)

2B的二价阴离子的核外电子排布与的核外电子排布相同,则B离子的电子式为_____

3)在1-18号元素中,选一种金属元素和一种非金属元素,要求这两种元素原子的最外层电子数相同。写出它们的原子结构示意图:________________________________________

4)在1~18号元素中,任选两种元素,写出它们各自形成的简单离子的电子式,要求所写的两种离子在电荷种类、电荷数量及最外层电子数这三个方向均不相同。______________________

 

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