Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。

(2)②的最高价氧化物的分子式为________；

⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；

最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。

A．最高正化合价为＋6

B．气态氢化物比H₂S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。

Answer

第三周期第ⅣA族 Na CO2 H2SiO3 HClO4 BD b＝a＋1或b＝a＋11

【解析】

根据元素周期表的结构可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。

（1）地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族；除稀有气体外，同一周期在从左到右原子半径减小，从上到下，原子半径增大，因此原子半径最大的元素是钠元素，核电荷数为11，原子结构示意图为：；

故答案为：第三周期第ⅣA族；Na；；

（2）②为C，C的最高价氧化物分子式为CO2， ⑦为Si，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，⑧为Cl，非金属性最强，其对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，为：HClO4；

故答案为：CO2；H2SiO3；HClO4；

（3）①④⑤分别为H、O、 Na，其元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是Na2O2和NaOH，其电子式为：；

故答案为：；

（4）W为Se，S、Se为同主族元素，最高正价均为+6价，Se的非金属性比S弱，其最高价氧化物的水化物的酸性，硫酸最强，H2Se的稳定性不及H2S，常温下Se与H2难以化合，选项BD；

故答案为：BD；

（5）若X位于第二、三周期，则b=a+1，若X位于第四周期，则 b=a+11；

故答案为：b＝a＋1或b＝a＋11。