利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3，该反应的氧化剂是( )
A.MnO2 B.Al C.Mn D.Al2O3
下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH－＋2H2O=AlO2-＋3H2↑
B.用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
C.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
D.碳酸钡溶于醋酸中：BaCO3＋2H＋=Ba＋＋H2O＋CO2↑
下列物质的名称与化学式、分类不正确的是
A. 硝酸钠、NaNO3、酸 B. 氧化铁、Fe2O3、氧化物
C. 纯碱、Na2CO3、盐 D. 醋酸、CH3COOH、有机物
标准状况下，22.4 LCH4气体中含有的分子数为（）
A. 6.02×
B. 44.8 C. 3.01×
D. 22.4
下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为________；
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。
