Question

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl(忽略溶液体积变化)下列关于该电池装置工作时的说法正确的是(　　)

A.H⁺向左侧迁移

B.若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，左侧电极质量增加71 g

C.左侧电极区反应为Ag﹣e^﹣═Ag⁺

D.若把质子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间右侧c(HCl)几乎不变

Answer

D

【解析】

电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl-+Ag-e-＝AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e-═2Cl-，以此解答该题。

A．原电池中阳离子移向正极，H+向右侧迁移，故A错误；

B．若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，物质的量为0.5mol，Cl2+2e-＝2Cl-，电子转移1mol，负极反应式为Cl-+Ag-e-＝AgCl↓，左侧电极质量增加35.5g，故B错误；

C．负极反应式为Cl-+Ag-e-＝AgCl↓，故C错误；

D．放电时，当电路中转移amol e-时，交换膜左则会有amol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有amol Ag失去amol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少amol，则交换膜左侧溶液中约减少2amol离子，如果换成阴离子交换膜，由于氯离子可以向左迁移，且右室氯离子的生成量与向左室的迁移量、左室的消耗量均相等，故c(HCl)几乎不变，故D正确；

故选：D。