Question

常温下，将体积为V₁的0.1000 mol•L^﹣1   HCl溶液逐滴加入到体积为V₂的0.1000 mol•L^﹣1 Na₂SO₃溶液中，Na₂SO₃水溶液中H₂SO₃、HSO₃^﹣、SO₃^2﹣在含硫微粒中的物质的量分数随pH的分布如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.在pH＝4.3时，溶液中：V₁＝2V₂

B.在pH＝2.3时，溶液中：0.1000mol/L＞c(HSO₃^﹣)+c(SO₃^2﹣)+c(H₂SO₃)

C.在pH＝6.3时，溶液中，c(Na⁺)＝c(Cl^﹣)

D.在pH＝7时，溶液中，c(Na⁺)＝c(HSO₃^﹣)+2c(SO₃^2﹣)

Answer

B

【解析】

A．pH＝4.3时，的含量达到最大，则HCl与Na2SO3的物质的量为1：1，两溶液浓度相等，则V1＝V2，故A错误；

B．0.1000 mol•L﹣1Na2SO3溶液中加入盐酸，混合液体积逐渐增大，根据物料守恒可知c()+c()+c(H2SO3)＜0.1000 mol•L﹣1，故B正确；

C．根据图象可知，pH＝6.3时，c()＝c()，说明有一半的Na2SO3与HCl反应生成NaHSO3，则c(Na+)＞c(Cl-)，故C错误；

D．pH＝7时c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Na+)＝c()+2c()+c(Cl-)，故D错误；

故选：B。