Question

肼（N₂H₄）是一种高效清洁的火箭燃料，0.5 mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A.N₂H₄（g）+O₂（g）= N₂（g）+2H₂O（g） ΔH=+534 kJ/mol

B.N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+H₂O（g） ΔH=-267 kJ/mol

C.N₂H₄（g）+O₂（g）= N₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-534 kJ/mol

D.N₂H₄（g）+O₂（g）= N₂（g）+2H₂O（l） ΔH=-534 kJ/mol

Answer

BC

【解析】

A．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267 kJ ×2=534kJ的热量，其焓变为负值，故A错误；

B．0.5 mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267 kJ的热量，焓变为负值，故B正确；

C．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267 kJ ×2=534kJ的热量，其焓变为负值，故C正确；

D．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267 kJ ×2=534kJ的热量，H2O的聚集状态为气态而非液态，故D错误；

故答案为：BC。