Question

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。

a．水       b．酸性KMnO₄溶液        c．浓溴水       d．饱和NaHSO₃溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。

a．铁粉         b．BaC1₂溶液      c．银粉       d．Na₂CO₃溶液

Answer

Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 强碱溶液 吸收多余的SO2，防止污染空气 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d 反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ad

【解析】

(1) 装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应，其反应化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)D中品红用来检验生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有强碱溶液，吸收多余的SO2，防止污染空气；(3)当关闭K时，继续产生的SO2贮存在广口瓶中，随SO2的增多，试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；B为贮存SO2的装置，其中的液体不与SO2发生反应，应选择饱和NaHSO3溶液，答案选d；(4) ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，原因是反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；②Cu与稀硫酸不反应，可以用Fe粉或Na2CO3溶液检验烧瓶中是否有余酸，答案选ad。