Question

请回答下列问题：

（1）在 CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂中，属于酸性氧化物的是__________，能导致酸雨的是___________。

（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：____________________。

（3）有如下反应（未配平）：BrF₃+H₂O→Br₂+O₂+HBrO₃+HF，已知生成物中Br₂与O₂的物质的量之比为1∶1。则：

①配平后H₂O与HF物质的量之比为___________；

②还原剂为______________；

③如有5mol H₂O参加反应，则参加氧化还原反应的H₂O物质的量为_______________mol。

Answer

CO2、SO2、SiO2 SO2、NO、NO2 SiO32－+2CO2+H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－ 5∶9 BrF3、H2O 2

【解析】

（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2，能导致酸雨的是SO2、NO、NO2。

（2）向硅酸钠溶液中通入足量 CO2有白色沉淀硅酸产生，该反应的离子反应方程式为SiO32－+2CO2+H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－。

（3）①部分 Br 元素的化合价由+3价升高为+5 价，O元素的化合价由−2价升高为0，还有部分Br元素的化合价由+3价降低为0，根据得失电子守恒和原子守恒，配平得3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2。配平后H2O与HF物质的量之比为 5∶9；②反应中部分Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由−2价升高为0，因此还原剂为 BrF3、H2O；③当有5 mol水参加反应时，化合价升高的元素之一是水中的氧元素，从−2价升到0价，O元素被氧化，所以被氧化的水的物质的量为2 mol。

【点晴】

该题的难点是氧化还原反应的有关判断，注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。