短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子数是内层电子数的3倍，X的单质能与盐酸反应产生H2，Y的最高价氧化物能与烧碱反应生成盐和水，Z的最高正价和最低负价之和等于4，下列说法正确的是( )
A.原子半径：X＜Y＜Z＜R
B.单质的还原性：Y＜Z
C.工业上，常用电解法制备X的单质
D.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
合成某物中间体的片段如下：
下列说法错误的是( )
A.E→F和F→G反应都是取代反应
B.E、F和G都能与Na、NaOH反应
C.E、F和G分子中碳原子都不可能共平面
D.与E的分子式相同且苯环上含2个-OH、1个-CH2COOH的结构有6种
NA是阿伏加德罗数的值。下列法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LCH3Cl气体含共价键数目为2NA
B.28g纯铁粉与足量稀硝酸反应生成NO、NO2和N2O4混合物时转移电子数为NA
C.1mol蔗糖(C12H22O11)完全水解生成的葡萄糖中所含官能团数目为12NA
D.1L0.1mol/LNa2S和NaHS的混合溶液中含硫原子总数小于0.1NA
化学与生活、生产，环境密切相关。下列说法错误的是( )
A.侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质
B.“雨肥庄稼”含义是N2最终转化成NO3-，此转化过程中氮元素被还原
C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属
D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由年缩减到小时，有助于解决“白色污染”问题
某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→________。
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是__________。
A．CCl4 | B．H2SO4溶液 | C．硝酸钠溶液 | D．植物油 |
（3）检查装置②的气密性，方法是__________。
（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到__________时再点燃酒精灯。
（5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。
i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式_________________。
ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），溶液中还有固体残留，装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式_________________。
（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）
①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；
②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；
③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；
④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是______；
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为_________。
（2）用于分离或提纯物质的方法有：
A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液
分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________；
②分离四氯化碳与水的混合物_________；
③分离汽油和柴油_________；
④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾__________。
（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。
① CaO、Na2O、CO2、CuO__________；
② H2、N2、P、Cu_____________；
③ S、Fe、Cu、Zn_____________；
④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3_________。
