Question

已知甲胺(CN₃NH₂)是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。常温下，向体积均为100mL的cmol/L甲胺溶液0.1mol/LNaOH溶液中分别通入HCl气体。lg随通入的物质的量的变化如图所示(不考虑溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是(  )

A.曲线MOH代表氢氧化钠溶液的变化曲线

B.在a、b、c三点中，c点对应溶液中水的电离程度最大

C.常温下，加水稀释b点溶液，溶液中所有离子浓度都减小

D.c点对应的溶液中，c(Cl^-)=c(CH₃NH₃⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

Answer

C

【解析】

常温下，0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，Kw=10-14，则c(H+)=10-13mol/L，lg=12，MOH的曲线为NaOH；而ROH为CN3NH2。

A．分析可知，曲线MOH代表NaOH溶液的变化曲线，A说法正确；

B．在a、b、c三点中，a点为NaOH溶液，碱性最强，抑制水的电离程度最大；b点c(OH-)=10-4mol/L，为CN3NH2和CN3NH3Cl的混合液，抑制水的电离；c点c(H+)= c(OH-)，对水的电离抑制程度减弱，故c点对应溶液中水的电离程度最大，B说法正确；

C．常温下，b点为CN3NH2和CN3NH3Cl的混合液，溶液呈碱性，加水稀释b点溶液，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则Kw不变，c(H+)增大，C说法错误；

D．c点c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒，c(CH3NH3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(CH3NH3+)=c(Cl-)，且远远大于c(H+)，故对应的溶液中，c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)，D说法正确；

答案为C。