六氟磷酸锂(LiPF6)极易溶于水，可溶于醇等有机溶剂，常作锂离子电池的电解质。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为主要原料，制备六氟磷酸锂的流程如下：
已知：HF的熔点为-83℃，沸点为19.5℃
回答下列问题：
(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________
(2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字叙述)
(3)沸腾炉中产生固液混合物，该混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)
(4)制备白磷(P4)中产生SiF4和一种还原性气体，制备白磷的化学方程式为________________
(5)尾气中PCl5用足量的烧碱溶液吸收生成两种盐，写出发生反应的离子方程式：________________
(6)如果42.5kgLiCl参与反应，理论上可制备________kgLiPF6
“中国芯”的发展离不开单品硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料、某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化的制备和应用（夹持装置已省略）。
已知有关信息：
①Si＋3HCl
SiHCl3＋H2，Si＋2Cl2
SiCl4
②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃
请回答下列问题
(1)装浓盐酸的仪器名称是________________。
(2)写出A中发生反应的离子方程式________________。
(3)若拆去B装置，可能的后果是________________(写出一个即可)。
(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图Ⅱ装置，图Ⅱ装置的主要缺点是________________。(写出一个即可)
(5)已知NH4Cl在高温条件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料(Si3N4)的装置如图III。写出该反应的化学方程式：________________利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的________________(填字母)。
(6)取少量SiCl4产品溶于足量蒸馏水中生成硅酸，该反应的化学方程式为________________。
已知甲胺(CN3NH2)是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。常温下，向体积均为100mL的cmol/L甲胺溶液0.1mol/LNaOH溶液中分别通入HCl气体。lg
随通入的物质的量的变化如图所示(不考虑溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是( )
A.曲线MOH代表氢氧化钠溶液的变化曲线
B.在a、b、c三点中，c点对应溶液中水的电离程度最大
C.常温下，加水稀释b点溶液，溶液中所有离子浓度都减小
D.c点对应的溶液中，c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)
下列实验操作与结论都正确且有相关性的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 向酸性高锰酸钾溶液中滴加适量乙醛溶液，充分振荡，紫红色褪色 | 乙醛具有还原性 |
B | 向某溶液中滴加Ba(NO3)3溶液和盐酸，产生白色沉淀 | 该溶液含SO42- |
C | 向品红溶液中通入气体R，溶液变无色；微热，颜色无变化 | R一定是Cl2 |
D | 将丁烷的裂解气通入溴水中，溴水褪色 | 裂解气一定含乙烯 |
A.A B.B C.C D.D
研究人员用H2S废气除去空气中的NOx，装置如图所示。熔融态Ca(HSO4)2为电解质，H+可以在该物质中自由移动，a电极附着Li2S。下列说法错误的是( )
A.电池放电时，电子由电极a经过导线流向电极b
B.电池放电时，H+由质子交换膜右侧向左侧迁移
C.a极应式为(7-x)H2S+Li2S-(14-2x)e-==Li2S8-x+(14-2x)H+
D.若0.1molNO和0.1molNO2组成的混合物在b极参与反应，a极增重9.6g
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子数是内层电子数的3倍，X的单质能与盐酸反应产生H2，Y的最高价氧化物能与烧碱反应生成盐和水，Z的最高正价和最低负价之和等于4，下列说法正确的是( )
A.原子半径：X＜Y＜Z＜R
B.单质的还原性：Y＜Z
C.工业上，常用电解法制备X的单质
D.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
