下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（ ）
A.硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）
B.硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）
C.醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵[(NH4)2SO4]
D.盐酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）
下列各项中不涉及化学反应的是（ ）
A.用明矾净水 B.工业上生产生石灰
C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针
氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器，可用下列反应制备：2(CuSO4∙H2O)
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答下列问题：
(1)Cu2O中基态铜的离子的价层电子排布图为________________。上述反应中，电负性最大的元素是________________（填元素符号)
(2)元素Cu和Ni相邻，其第一、二电离能数据如表所示：
| I1/(kJ/mol) | I2/(kJ/mol) |
Ni | 737.1 | 1753.0 |
Cu | 745.5 | 1957.9 |
铜的第一、二电离能都比镍对应的高，其原因除了铜的核电荷数比多，对外电子的吸外力大外，还有一个原因是________。
(3)已知H2SO4的结构式如图所示,上述反应中：
①在上述产物中，VSEPR模型与SO42-相同的是________(填化学式)
②SO3分子的立体构型是________________，写出一种与SO3互为等电子体的离子：________（填离子符号)
(4)Cu2+、Cu+与CN-、OH-、NH3、H2O等组成多种配离子。[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+配位数为________。
(5)铜元素和氧元组成一种晶体M，M的晶胞如图所示。
已知：NA是阿伏加德罗常数的值，M晶体密度为dg∙cm-3。M的晶胞中Cu+、Cl-个数比为________，晶胞参数为________pm(用含d和NA的代数式表示)。(用含d和NA的代数式表示)
甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源。
已知①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H1=-99kJ/mol
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=-24kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H3=-41kJ/mol
回答下列问题：
(1)写出CO和H2反应生成CO2和CH3OCH3(g)的热化学方程式：________________。
(2)下列措施能提高反应①中CO的平衡转化率的是________(填字母)。
A.增大压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.加高效催化剂
(3)在恒温恒容条件下只发生反应③，下列情况表明该反应达到平衡的是________(填字母)。
A.气体压强保持不变 B.气体密度保持不变
C.
保持不变 D.浓度商保持不变
(4)在一定温度(T℃)下，向恒容密闭容器中投入一定量CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数[φ(CH3OCH3)]与反应时间(t)的有关数据如表所示。
t/min | 0 | 15 | 30 | 45 | 80 | 100 |
[φ(CH3OCH3)] | 0 | 0.05 | 0.08 | 0.09 | 0.10 | 0.10 |
①30min时，CH3OH的转化率α(CH3OH)________％；该温度下，上述反应的平衡常数K=________（用分数表示）。
②反应速率v=v正-v逆，其中v正=k正∙φ2(CH3OH)、v逆=k逆∙φ(CH3OCH3)∙φ(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，φ为物质的量分数。15min时
________(结果保留2位小数)
(5)在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K，pK=-lg2K。pK温度的关系如图所示，图中曲线________（填“a”或“b”）能反映平衡常数变化趋势。
(6)在CO2处理过的饱和KHCO3溶液中，电解活化的CO2制备CH3OCH3的原理如图所示，阴极上有HCO3-生成，该电的电极反应式为________。
六氟磷酸锂(LiPF6)极易溶于水，可溶于醇等有机溶剂，常作锂离子电池的电解质。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为主要原料，制备六氟磷酸锂的流程如下：
已知：HF的熔点为-83℃，沸点为19.5℃
回答下列问题：
(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________
(2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字叙述)
(3)沸腾炉中产生固液混合物，该混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)
(4)制备白磷(P4)中产生SiF4和一种还原性气体，制备白磷的化学方程式为________________
(5)尾气中PCl5用足量的烧碱溶液吸收生成两种盐，写出发生反应的离子方程式：________________
(6)如果42.5kgLiCl参与反应，理论上可制备________kgLiPF6
“中国芯”的发展离不开单品硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料、某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化的制备和应用（夹持装置已省略）。
已知有关信息：
①Si＋3HCl
SiHCl3＋H2，Si＋2Cl2
SiCl4
②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃
请回答下列问题
(1)装浓盐酸的仪器名称是________________。
(2)写出A中发生反应的离子方程式________________。
(3)若拆去B装置，可能的后果是________________(写出一个即可)。
(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图Ⅱ装置，图Ⅱ装置的主要缺点是________________。(写出一个即可)
(5)已知NH4Cl在高温条件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料(Si3N4)的装置如图III。写出该反应的化学方程式：________________利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的________________(填字母)。
(6)取少量SiCl4产品溶于足量蒸馏水中生成硅酸，该反应的化学方程式为________________。
