实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
A.450 mL，52.7 g B.500 mL，58.5 g
C.450 mL，58.5 g D.500 mL，52.7 g
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
D.胶体在一定条件下能稳定存在，胶粒带相同电荷是其主要原因
下列实验操作中错误的是 （ ）
A.蒸发操作时，应在混合物中有大量晶体析出时停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（ ）
A.硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）
B.硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）
C.醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵[(NH4)2SO4]
D.盐酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）
下列各项中不涉及化学反应的是（ ）
A.用明矾净水 B.工业上生产生石灰
C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针
氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器，可用下列反应制备：2(CuSO4∙H2O)
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答下列问题：
(1)Cu2O中基态铜的离子的价层电子排布图为________________。上述反应中，电负性最大的元素是________________（填元素符号)
(2)元素Cu和Ni相邻，其第一、二电离能数据如表所示：
| I1/(kJ/mol) | I2/(kJ/mol) |
Ni | 737.1 | 1753.0 |
Cu | 745.5 | 1957.9 |
铜的第一、二电离能都比镍对应的高，其原因除了铜的核电荷数比多，对外电子的吸外力大外，还有一个原因是________。
(3)已知H2SO4的结构式如图所示,上述反应中：
①在上述产物中，VSEPR模型与SO42-相同的是________(填化学式)
②SO3分子的立体构型是________________，写出一种与SO3互为等电子体的离子：________（填离子符号)
(4)Cu2+、Cu+与CN-、OH-、NH3、H2O等组成多种配离子。[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+配位数为________。
(5)铜元素和氧元组成一种晶体M，M的晶胞如图所示。
已知：NA是阿伏加德罗常数的值，M晶体密度为dg∙cm-3。M的晶胞中Cu+、Cl-个数比为________，晶胞参数为________pm(用含d和NA的代数式表示)。(用含d和NA的代数式表示)
