Question

某溶液的溶质可能由下列离子组成：H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^―、Na⁺、Ba²⁺中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：

①向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤。

②向①中的滤液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生。

③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定有__________________。

（2）一定没有__________________。

（3）可能含有_____________。

（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。

A.稀硝酸      B.Ba（NO₃)₂          C.AgNO₃            D.Na₂CO₃

（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。

Answer

SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

【解析】

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；

②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；

③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；

综上所述：

(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；

(2)一定没有H+、Ba2+；

(3)可能含有Cl-；

(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；

(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。