Question

现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^-1的稀硫酸。

可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。

请完成下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有__________（填代号）。

（2）经计算，需浓硫酸的体积为____________。

现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______（填代号）。

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是____________，能引起误差偏高的有__________（填代号）。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

Answer

②⑦⑧ 5.4 mL ① ①②③④⑥⑦ ①②⑦

【解析】

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器进行分析；

（2）根据c=可知，计算出浓硫酸的浓度，根据稀释定律：c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）可求出所需浓硫酸的体积；据此选择所需的量筒的规格；

（3）根据n=cV进行分析。

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器可知，上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②烧瓶；⑦托盘天平；⑧药匙；

故答案是：②⑦⑧；

（2）根据c=可知，浓硫酸的浓度==18.4mol/L；根据稀释定律：c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）可得，18.4mol/L×VmL=500 mL×0.2 mol·L-1，V=5.4mL；需要浓硫酸5.4mL，量取液体时选择量程相差较小的量筒，所以选择10量筒；

故答案是：5.4 mL；①；

（3）量筒在制造时已经考虑了倒不出来的部分，所以量筒不能再洗涤，否则会导致浓度偏高；容量瓶只能在室温下使用，只有等溶液冷却后才能转移，否则会导致浓度偏高；浓硫酸稀释时，只能往水中缓慢加入浓硫酸并用玻棒不断搅拌；定容时，水超过刻线，只能重新配制；定容摇匀后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之间，不能加水，否则会导致浓度减小；定容时眼睛要平视凹液面最低处，俯视会导致浓度偏高。所以错误的有①②③④⑥⑦。能引起实验结果偏高的有①②⑦。

故答案是：①②③④⑥⑦；①②⑦。