用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
①2KMnO4 ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O_________。
氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。
②H2S + H2SO4＝S↓+ SO2↑+ 2H2O_______________。
氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。
现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。
可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。
请完成下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有__________（填代号）。
（2）经计算，需浓硫酸的体积为____________。
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______（填代号）。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是____________，能引起误差偏高的有__________（填代号）。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
写出下列化学反应的离子方程式，或根据离子方程式，写一个符合条件的化学方程式。
①碳酸镁和足量稀盐酸反应______________________。
②碳酸氢钠与硫酸反应__________________________。
③MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑ +2H2O_____________________。
④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag _______________________。
⑤CO32－ + 2H+＝H2O + CO2↑_________________。
（1）现有以下物质：
①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧冰醋酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）属于电解质的是__________________。
（2）属于非电解质的________________。
（3）属于强电解质的是_______________。
（4）属于弱电解质的是_________________ 。
（5）所处状态能导电的是___________。
在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（ ）
A.H2S B.FeCl2 C.S D.HCl
