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对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），其他条件不...

对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），其他条件不变，改变下列条件时，可导致平衡向左移动的是

A.增大压强 B.降低温度 C.降低H2的浓度 D.加入高效催化剂

 

C 【解析】 A. 该反应反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，所以为气体分子数减小的反应，则增大压强，平衡右移，故A不符合题意； B. 该反应正反应为放热反应，降低温度平衡右移，故B不符合题意； C. 降低H2的浓度，平衡会向氢气浓度增大一方移动，即向左移动，故C符合题意； D. 催化剂只改变反应速率，不会使平衡发生移动，故D不符合题意； 故答案为C。  
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考点分析：
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一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的物质的量不再变化

 

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已知该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是

A.v（NH3）=v（O2） B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O） D.v（O2）=v（NO）

 

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已知在1×105  Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

 

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下列离子方程式中，正确的是

A.氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O

B.硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

C.氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋

D.金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

 

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下列比较正确的是

A.熔沸点高低： PH3<AsH3< NH3 B.离子半径大小：Br－<Mg2+<Cl－<F－

C.分散质微粒直径大小：Fe(OH)3胶体>NaCl溶液 D.酸性强弱： CH3COOH> H2SiO3> H2CO3

 

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