Question

如图是制备重铬酸钾的实验装置示意图:

下列说法不正确的是

A.在阴极室,发生的电极反应为: 2H₂O+2e^- = 2OH ^-+ H₂↑

B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H⁺浓度增大,使平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺ Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O向右移动

C.该制备过程总反应为: 4K₂CrO₄ + 4H₂O2K₂Cr₂O₇ + 4KOH + 2H₂↑+ O₂↑

D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为

Answer

D

【解析】

A. 电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑，故A正确；
B. 阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液逐渐由黄色变为橙色，故B正确；
C. 阴极电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，阳极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，4CrO42-+4H+═2Cr2O72-+2H2O，故总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑，故C正确；
D. 设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为(1-x)mol，对应的n(K)=2(1-x)mol，n(Cr)=(1-x)mol，生成的K2Cr2O7为mol，对应的n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，=d，解得x=2-d，转化率为×100%=2-d，故D错误；
故选：D。