中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3Zn + 3CO↑，该反应...

中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3Zn + 3CO↑，该反应属于

A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

B 【解析】 2C + ZnCO3Zn + 3CO↑为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，以此来解答。 A. 生成物有两种，不属于化合反应，故A不选； B. 2C + ZnCO3Zn + 3CO↑，为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，故B选； C.反应物有两种，不属于分解反应，故C不选； D.该反应有单质参加和生成，不属于复分解反应，故D不选；故选B。

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考点分析：

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如图是制备重铬酸钾的实验装置示意图:

下列说法不正确的是

A.在阴极室,发生的电极反应为: 2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑

B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O向右移动

C.该制备过程总反应为: 4K2CrO4 + 4H2O2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为

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如图是温度和压强对X＋3Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A.上述反应的正反应ΔH＞0

B.升高温度，化学平衡常数K减小

C.X、Y、Z均为气态

D.当Y的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的

操作和现象

结论

处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解

Ksp：CaCO3>CaSO4

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色

溶液中一定含有Fe2+

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色

还原性Br－>Cl－

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有Ag+

A.A B.B C.C D.D

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已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A.Cl－、Br－、CrO42— B.CrO42—、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

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常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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试题属性

题型：单选题
难度：简单