Question

下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为_________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。

（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是 _________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。

（3）元素⑩在周期表中的位置_________；该元素的单质主要用途 ________（填一种）。

（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式）。

（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。

（6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。

Answer

O=C=O HF H2O 第四周期IVA族 作半导体 HClO4>H2SO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

根据元素①～⑩在表中的位置可知它们分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ge。

（1）元素③形成的单质是氮气，电子式为；元素②形成的最高价氧化物是二氧化碳，结构式为O=C=O；

（2）非金属性越强，氢化物越稳定，②、③、④、⑤元素中F的非金属性最强，形成的氢化物HF热稳定性最强，水常温下是液态，沸点最高的是H2O；

（3）Ge元素在周期表中的位置为第四周期IVA族；该元素的单质主要用途是作半导体；

（4）氯元素非金属性强于硫元素，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较为HClO4>H2SO4；

（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，它们之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（6）⑥、⑧两元素结合成化合物是离子化合物硫化钠，用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程为。