Question

1L某溶液中含有的离子如下表：

离子
物质的量浓度	1	1		1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A.电解后混合溶液的pH=0 B.a=3

C.阳极生成 D.阴极析出的金属是铜与铝

Answer

A

【解析】

由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3-）+c（Cl-），可求得c（NO3-）=4moL/L，

由于离子放电顺序Cu2+>H+>Al3+，Cl->OH->NO3-，电解时阳极首先发生：2Cl--2e-=Cl2↑，然后发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极首先发生：Cu2++2e-=Cu，然后发生2H++2e-=H2↑，结合相关离子的物质的量进行解答。

氯离子的物质的量=1mol/L×1L=1mol，铜离子的物质的量=1mol/L×1L=1mol，依据电解过程中存在电子守恒，结合电极反应计算分析产物，用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole−通过时

阳极电极反应为： 2Cl−−2e−=Cl2↑；

1mol 1mol 0.5mol

4OH−−4e−=2H2O+O2↑

2mol（3-1）mol 1mol

阴极电极反应为：Cu2++2e−=Cu

1mol 2mol 1mol

2H++2e−=H2↑

1mol (3-2）mol 0.5mol

A. 电解后溶液PH计算，依据两电极上的反应计算，阳极减少2mol氢氧根离子，同时阴极上减少1mol氢离子，综合计算分析得到溶液中增加氢离子物质的量为1mol，氢离子浓度为1mol/L，pH=0，故A正确；

B.依据溶液中电荷守恒计算忽略氢离子和氢氧根离子浓度：2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl−)+c(NO3−)，计算得到c(NO3−)=4mol/L，即a=4，故B错误；

C. 依据电极反应电子守恒可知阳极生成0.5molCl2，故C错误；

D.由于在阴极的放电顺序为： H+>Al3+，故Al3+不可能放电，故D错误；

答案选A。