如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是( )
A.电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极
B.Pt电极上发生的是氧化反应
C.NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2
D.每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3
肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（ ）
A.
作氧化剂 B.若有
参加反应转移
电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后
、
的化学计量数分别为2、3
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )
A.0.1 mol CuO B.0.1 mol CuCO3
C.0.1 mol Cu(OH)2 D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的体积
与产生沉淀的物质的量
关系如下图所示，下列说法不正确的是 
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g)+
O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（ ）
A.+2590.4kJ/mol B.﹣2590.4kJ/mol
C.+1295.2kJ/mol D.﹣1295.2kJ/mol
