Question

（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。

①常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

②(NH₄)₂SO₄是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是_______（用离子方程式表示）；

③已知在25℃：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)  K_sp=1.8×10^－10，Ag₂S(s) 2Ag^＋(aq)＋S^2－(aq)  K_sp=6.3×10^－50，向KCl和K₂S浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，最先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag₂S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol^－1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是____（填字母代号）。

A.CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H=＋726.5kJ·mol^－1

B.CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H=−726.5kJ·mol^－1

C.CH₃OH＋O₂=CO₂＋2H₂O  △H=−726.5kJ·mol^－1

（3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的浓度随时间的变化如下：

反应时间(（min）	0	10	20	30	40	50	60
c（A）(mol/L)	1.0	0.80	0.67	0.58	0.43	0.50	0.50

请回答下列问题：

①在10-20min内，A的平均反应速率为________mol/(L.min)；

②不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；

A.容器内气体密度不再变化  B.容器内气体平均摩尔质量不再变化   C.容器内气体的压强不再变化

③800℃时，平衡常数K=_________；

④若温度将为600℃，其平衡常数K将________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（4）如图所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色，则：

①滤纸b端与电源__________（填“正极”或“负  极”）相连；

②滤纸a端发生的电极反应式为________。

Answer

11 NH4＋＋H2O NH3 ·H2O＋ H＋ Ag2S B 0.013 A 0.25 增大 负极 2I－－2e－= I2

【解析】

⑴①常温下，先你0.001mol/LNaOH溶液中氢离子浓度；②(NH4)2SO4酸化原因是铵根水解显酸性；③分别计算沉淀时需要的银离子浓度，需要银离子浓度最少，则最先沉淀。

⑵甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol－1，甲醇燃烧时主要要写状态和水为液体。

⑶①在10-20min内，根据公式计算A的平均反应速率；②A. 密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，则容器内气体密度始终不变化，不能作为判断平衡标志；B. 平均摩尔质量等于气体质量除以 物质的量，气体质量不变，气体物质的量减少，平均摩尔质量增大，当容器内气体平均摩尔质量不再变化，则达到平衡；C. 容器内气体的压强不断减小，当不再变化，则达到平衡；③800℃时，先求出平衡时各物质的量浓度，再计算平衡常数；④若温度将为600℃，降低温度，平衡向放热方向移动即正向移动。

⑷可观察到滤纸a端附近呈蓝色，说明生成了碘单质，即a为阳极，b为阴极，滤纸b端与电源正极相连。

⑴①常温下，0.001mol/LNaOH溶液，pH=11；故答案为：11。

②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因铵根水解显酸性，离子方程式为是NH4＋＋H2O NH3‧H2O＋ H＋；故答案为：NH4＋＋H2O NH3‧H2O＋ H＋。

③向KCl溶液沉淀Cl－，需要是银离子浓度，向K2S溶液沉淀S2－，需要是银离子浓度，，沉淀S2－需要的银离子浓度最小，因此最先产生的沉淀是Ag2S，故答案为：Ag2S。

⑵甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol－1，甲醇燃烧的热化学方程式的是CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=−726.5kJ·mol－1；故答案为：B。

⑶①在10-20min内，A的平均反应速率为；故答案为：0.013。

②A. 密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，则容器内气体密度始终不变化，不能作为判断平衡标志，故A符合题意；B. 平均摩尔质量等于气体质量除以 物质的量，气体质量不变，气体物质的量减少，平均摩尔质量增大，当容器内气体平均摩尔质量不再变化，则达到平衡，故B不符合题意；C. 容器内气体的压强不断减小，当不再变化，则达到平衡，故C不符合题意；综上所述，答案为A。

③800℃时，c(A) = 0.5 mol‧L−1，Δc(A) = 0.5 mol‧L−1，则平衡时c(B) = 0.5 mol‧L−1，c(C) = 0.25 mol‧L−1，平衡常数；故答案为：0.25。

④若温度将为600℃，降低温度，平衡向放热方向移动即正向移动，平衡常数K将增大；故答案为：增大。

⑷①可观察到滤纸a端附近呈蓝色，说明生成了碘单质，即a为阳极，b为阴极，滤纸b端与电源正极相连；故答案为：正极。

②滤纸a端生成单质碘，发生的电极反应式为2I－－2e－= I2；故答案为：2I－－2e－= I2。