设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.7.8 g 的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3NA
B.常温常压下，22.4 LCO2 中含有NA个CO2 分子
C.1.0 L 1.0mol·L-1的 NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA
D.常温常压下，18 g 羟基（-17OH）中所含的中子数为8NA
一氯代物的同分异构体有两种，二氯代物的同分异构体有四种的烷烃是( )
A.乙烷 B.丙烷 C.正丁烷 D.正戊烷
化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是
A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素
B. 文房四宝中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化
C. 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物
D. 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。
①常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；
②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是_______（用离子方程式表示）；
③已知在25℃：AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol－1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是____（填字母代号）。
A.CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1
B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=−726.5kJ·mol－1
C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=−726.5kJ·mol－1
（3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的浓度随时间的变化如下：
反应时间(（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
c（A）(mol/L) | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.58 | 0.43 | 0.50 | 0.50 |
请回答下列问题：
①在10-20min内，A的平均反应速率为________mol/(L.min)；
②不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；
A.容器内气体密度不再变化 B.容器内气体平均摩尔质量不再变化 C.容器内气体的压强不再变化
③800℃时，平衡常数K=_________；
④若温度将为600℃，其平衡常数K将________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（4）如图所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色，则：
①滤纸b端与电源__________（填“正极”或“负 极”）相连；
②滤纸a端发生的电极反应式为________。
（1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.青霉素 D.维生素C
请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。
①蛋白质水解的最终产物是_________；
②人体内重要的供能物质，能发生银镜反应的是_________；
③能阻止多种细菌生长，使用前要进行皮肤敏感实验的是__________；
④具有较强的还原性，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是__________。
（2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。
请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。
①光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是__________。
A.硅 B.二氧化硅 C.硅酸
②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于__________。
A.塑料 B.合成纤维 C.合成橡胶
③钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为__________。
A.Fe - 2e-= Fe2+ B.O2+2H2O + 4e- = 4OH- C.2H＋＋2e- ＝ H2↑
（3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。
①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列汽油排放的是____（填字母代号）。
A.CO2 B.CH4 C.SO2
②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是__（填字母代号）。
A.焚烧废塑料 B.减少使用塑料 C.回收和再利用废塑料
③使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Hg2＋的废水中加入Na2S，将含有Hg2＋沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式___________。
目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：①海水浓缩，酸化；②通入Cl2，使Br— 转化为Br2；③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。请回答下列问题：
（1）步骤②、③操作的目的是_____（填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是___________；
（3）在步骤②中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2__________g。
