Question

常温下，向1 L 0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃·H₂O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是(　　)

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH^－)－n(H^＋)＝(a－0.05) mol

C.随着NaOH的加入，c(H⁺)/c(NH₄⁺)不断增大

D.当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na^＋)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)

Answer

C

【解析】

A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正确；答案选C。